Īpašību salīdzinājums
Elementus, kas pieder periodiskās tabulas 16. grupai, raksturo elektronu konfigurācijas, kurās seši elektroni aizņem visattālāko apvalku. Atomam ar šādu elektronisko struktūru ir tendence veidot stabilu apvalku, kurā ir astoņi elektroni, pievienojot vēl divus, veidojot jonu ar divkāršu negatīvu lādiņu. Šī tendence veidot negatīvi lādētus jonus, kas raksturīgi nemetāliskajiem elementiem, kvantitatīvi tiek izteikta ar elektronegativitātes (pieņēmums par daļēju negatīvu lādiņu, ja tā atrodas kovalentā kombinācijā) un elektronu afinitāti (neitrāla atoma spēju uzņemt elektronu, veidojot negatīvu jonu). Abas šīs īpašības intensitātē samazinās, palielinoties elementu atomu skaitam un masai, virzoties pa periodiskās tabulas 16. kolonnu. Jebkura elementa skābeklim, izņemot fluoru, ir vislielākā elektronegativitāte un elektronu afinitāte; šo īpašību vērtības pēc tam strauji samazinās atlikušajiem grupas locekļiem tādā mērā, ka telūrijs un polonijs tiek uzskatīti par pārsvarā metāliskiem, un, veidojot savienojumus, tie drīzāk zaudē, nevis iegūst elektronus.
Kā tas ir visās tabulas grupās, visstiprākajam elementam - mazākajam atomu skaitam - ir ārkārtējas vai pārspīlētas īpašības. Skābekļa dēļ tā atoma maza izmēra, mazā elektronu skaita pamata apvalkā un lielā protonu skaita kodolā attiecībā pret atoma rādiusu ir unikālas īpašības, kas atšķiras no sēra un atlikušajiem halogēniem. Šie elementi rīkojas saprātīgi paredzami un periodiski.
Lai arī pat polonijs uzrāda oksidācijas stāvokli −2, veidojot dažus MPo tipa binārus savienojumus (kuros M ir metāls), smagāki halogēni neveido negatīvo stāvokli viegli, dodot priekšroku tādiem pozitīviem stāvokļiem kā +2 un +4. Visiem grupas elementiem, izņemot skābekli, var būt pozitīvi oksidācijas stāvokļi, kur pārsvarā ir vienmērīgas vērtības, bet visaugstākā vērtība +6 nav vissmagākajiem locekļiem ļoti stabila. Kad šis stāvoklis tiek sasniegts, atomam ir spēcīgs virzošais spēks atgriezties zemākā stāvoklī, diezgan bieži elementārā formā. Šī tendence padara savienojumus, kas satur Se (VI) un Te (VI), spēcīgākus oksidētājus nekā S (VI) savienojumus. Un otrādi, sulfīdi, selenīdi un telurīdi, kuros oksidācijas stāvoklis ir –2, ir spēcīgi reducētāji, kurus viegli oksidē par brīvajiem elementiem.
Ne sērs, ne selēns un, protams, ne skābeklis neveido tīri jonu saites ar nemetāla atomu. Telūrs un polonijs veido dažus nedaudz jonu savienojumus; piemēri ir telūra (IV) sulfāts, Te (SO 4) 2 un polonija (II) sulfāts, PoSO 4.
Vēl viena 16. grupas elementu iezīme, kas paralē tendences, kuras parasti tiek parādītas periodiskās tabulas kolonnās, ir molekulu, kurām ir sastāvs X (OH) n, pieaugošā stabilitāte, palielinoties centrālā atoma X lielumam. Nav tāda savienojuma HO ― O ― OH, kurā centrālajam skābekļa atomam būtu pozitīvs oksidācijas stāvoklis, ar nosacījumu, ka tas pretojas. Analogajam sēra savienojumam HO ― S ― OH, lai arī tīrā stāvoklī tas nav zināms, tomēr ir daži stabili atvasinājumi metālu sāļu formā, sulfoksilāti. Spēcīgāk hidroksilēti sēra savienojumi, S (OH) 4 un S (OH) 6, arī nepastāv nevis tāpēc, ka sērs ir izturīgs pret pozitīvu oksidācijas stāvokli, bet gan tāpēc, ka S (IV) un S ir augsts lādiņa blīvums. (VI) stāvokļi (liels skaits pozitīvo lādiņu attiecībā pret mazu atoma diametru), kas atgrūž elektropozitīvos ūdeņraža atomus, un drūzmēšanās, kas notiek sešu skābekļa atomu kovalentā savienošanā ar sēru, veicinot ūdens zudumus:
Palielinoties halogēna atoma lielumam, palielinās hidroksilēto savienojumu stabilitāte: ortotelūrskābes savienojums Te (OH) 6 ir spējīgs pastāvēt.
