Skābes skābe, jebkura skābekli saturoša skābe. Lielākā daļa kovalento nemetāla oksīdu reaģē ar ūdeni, veidojot skābus oksīdus; tas ir, tie reaģē ar ūdeni, veidojot skābes skābes, kas šķīdumā rada hidronija jonus (H 3 O +). Ir daži izņēmumi, piemēram, oglekļa monoksīds, CO, slāpekļa oksīds, N 2 O un slāpekļa oksīds, NO.
Skābes skābes stiprību nosaka pēc tā, cik lielā mērā tā disociējas ūdenī (ti, tā spēja veidot H + jonus). Kopumā skābju skābju relatīvo stiprumu var paredzēt, pamatojoties uz centrālā bezmetāla atoma elektronegativitāti un oksidācijas numuru. Skābes stiprība palielinās, palielinoties centrālā atoma elektronegativitātei. Piemēram, tā kā hlora (Cl) elektronegativitāte ir lielāka nekā sēra (S), kas savukārt ir lielāka nekā fosfora (P), var paredzēt, ka perhlorskābe, HClO 4, ir stiprāka skābe nekā sērskābe, H 2 SO 4, kurai vajadzētu būt stiprākai skābei nekā fosforskābei, H 3 PO 4. Konkrētam nemetāla centrālajam atomam skābes stiprums palielinās, palielinoties centrālā atoma oksidācijas skaitam. Piemēram, slāpekļskābe HNO 3, kurā slāpekļa (N) atoma oksidācijas skaitlis ir +5, ir stiprāka skābe nekā slāpekļskābe, HNO 2, kur slāpekļa oksidācijas stāvoklis ir +3. Tādā pašā veidā, sērskābe, H 2 SO 4, ar sēra savā +6 oksidācijas stāvoklī, ir spēcīgāks skābe nekā sēra paskābi, H 2 SO 3, kur pastāv +4 oksidēšana skaits sēra.
Skābes skābes sāls ir savienojums, kas veidojas, kad skābe reaģē ar bāzi: skābe + bāze → sāls + ūdens. Šo reakcijas veidu sauc par neitralizāciju, jo šķīdums ir padarīts neitrāls.
