Nuklīdu fizika

Nuklīds, ko sauc arī par kodola sugām, atomu sugām, ko raksturo protonu skaits, neitronu skaits un kodola enerģētiskais stāvoklis. Tādējādi nuklīdu raksturo masas skaitlis (A) un atomu skaitlis (Z). Lai nuklīdu uzskatītu par atšķirīgu, tam jābūt enerģijas saturam, kas ir pietiekams izmērāmam kalpošanas laikam, parasti vairāk nekā ^10–10 sekundes. Termins nuklīds nav sinonīms izotopam, kas ir jebkurš nuklīdu kopas loceklis ar vienādu atomu numuru, bet atšķirīgu masas numuru.

Hlors-37, kura kodolu veido 17 protoni un 20 neitroni, ir atšķirīgs nuklīds no nātrija-23 (11 protonu un 12 neitronu kodols) vai hlora-35 (17 protonu un 18 neitronu kodols). Kodolizomēri, kuriem ir vienāds protonu un neitronu skaits, bet atšķiras pēc enerģijas satura un radioaktivitātes, ir arī atšķirīgi nuklīdi.

Nuklīdus parasti izsaka formā ^A / _Z X, kur A apzīmē kopējo protonu un neitronu skaitu, Z apzīmē protonu skaitu, un starpība starp A un Z ir neitronu skaits. Tādējādi ³⁷ / ₁₇ CL apzīmē hlora-37.

Nuklīdi ir saistīti ar radioaktīvo sabrukšanu un var būt stabilas vai nestabilas sugas. Ir zināmi apmēram 1700 nuklīdi, no kuriem aptuveni 300 ir stabili, bet pārējie ir radioaktīvi. Britu fiziķis Fransiss Viljams Astons, izmantojot savu jauno masu spektrogrāfa izgudrojumu, atklāja vairāk nekā 200 stabilu nuklīdu.