Hidrogenēšana, ķīmiska reakcija starp molekulāro ūdeņradi un elementu vai savienojumu, parasti katalizatora klātbūtnē. Reakcija var būt tāda, kurā ūdeņradis vienkārši pievieno divkāršu vai trīskāršu saiti, kas savieno divus atomus molekulas struktūrā, vai arī tādu, kurā ūdeņraža pievienošana izraisa molekulas disociāciju (sabrukšanu) (sauktu par hidrogenolīzi vai destruktīvu hidrogenēšanu).). Pie tipiskām hidrogenēšanas reakcijām pieder ūdeņraža un slāpekļa reakcija, veidojot amonjaku, un ūdeņraža un oglekļa monoksīda reakcija, veidojot metanolu vai ogļūdeņražus, atkarībā no katalizatora izvēles.
metālorganiskais savienojums: hidrogenēšana
Kopējais alkēnu katalītiskās hidrogenēšanas rezultāts ir pievienojot molekulāro ūdeņradi H2 pāri alkenes divkāršajai saitei.
Gandrīz visi organiskie savienojumi, kas satur vairākas saites, kas savieno divus atomus, var reaģēt ar ūdeņradi katalizatora klātbūtnē. Organisko savienojumu hidrogenēšana (pievienojot un hidrogenolizējot) ir ļoti rūpnieciski nozīmīga reakcija. Ūdeņraža pievienošanu izmanto pārtikas tauku ražošanā no šķidrajām eļļām. Naftas rūpniecībā daudzi procesi, kas saistīti ar benzīna un naftas ķīmijas produktu ražošanu, ir balstīti uz ogļūdeņražu iznīcinošo hidrogenēšanu. 20. gadsimta beigās šķidrā kurināmā ražošana ar ogļu hidrogenēšanu ir kļuvusi par pievilcīgu alternatīvu naftas ieguvei. Hidrogenēšanas procesa rūpnieciskā nozīme ir datēta ar 1897. gadu, kad franču ķīmiķis Pols Sabatjē atklāja, ka niķeļa kā katalizatora pēdas ievadīšana atvieglo ūdeņraža pievienošanu oglekļa savienojumu molekulām.
Hidrogenēšanas reakcijās visbiežāk izmantotie katalizatori ir metāli, niķelis, platīns, pallādijs un to oksīdi. Augsta spiediena hidrogenēšanai plaši izmanto vara hromītu un niķeli, kas ir atbalstīts uz dīzeļdegvielas (birstošs vai porains diatomīts).
