Elektrolīzes ķīmiskā reakcija

Elektrolīze, process, kurā elektriskā strāva tiek izvadīta caur vielu, lai izraisītu ķīmiskas izmaiņas. Ķīmiskās izmaiņas ir tādas, kurās viela zaudē vai iegūst elektronu (oksidējas vai reducējas). Procesu veic elektrolītiskajā kamerā, aparātā, kas sastāv no pozitīvajiem un negatīvajiem elektrodiem, kas tiek turēti atsevišķi un iemērkti šķīdumā, kurā ir pozitīvi un negatīvi lādēti joni. Transformējamā viela var veidot elektrodu, veidot šķīdumu vai būt izšķīdināta šķīdumā. Elektriski strāva (ti, elektroni) nonāk caur negatīvi lādētu elektrodu (katodu); šķīduma komponenti pārvietojas uz šo elektrodu, apvienojas ar elektroniem un tiek pārveidoti (reducēti). Produkti var būt neitrāli elementi vai jaunas molekulas. Šķīduma komponenti pārvietojas arī uz otru elektrodu (anodu), atsakās no saviem elektroniem un tiek pārveidoti (oksidēti) neitrālos elementos vai jaunās molekulās. Ja pārveidojamā viela ir elektrods, bieži notiek reakcija, kurā elektrods izšķīst, atsakoties no elektroniem.

ķīmiskā rūpniecība: elektrolītiskais process

Vēlāk, 19. gadsimtā, elektroenerģijas ražošanas attīstība ļāva iegūt elektroķīmisko rūpniecību. Tas nav skaidri identificējams

Elektrolīze tiek plaši izmantota metalurģiskajos procesos, piemēram, metālu ekstrakcijā (elektriskā attīrīšanā) vai attīrīšanā (elektriskā attīrīšanā) no rūdām vai savienojumiem un metālu nogulsnēšanā no šķīduma (galvanizācijas). Metālisku nātrija un hlora gāzi iegūst elektrolīzē izkausētu nātrija hlorīdu; nātrija hlorīda ūdens šķīduma elektrolīzē iegūst nātrija hidroksīdu un hlora gāzi. Ūdeņu elektrolīzē iegūst ūdeņradi un skābekli.