Sulfīds, arī speltas sulfīds, ir jebkura no trim ķīmisko savienojumu klasēm, kas satur sēru. Trijās sulfīdu klasēs ietilpst neorganiskie sulfīdi, organiskie sulfīdi (dažreiz saukti par tioēteriem) un fosfīna sulfīdi. Neorganiskie sulfīdi ir jonu savienojumi, kas satur negatīvi lādētu sulfīda jonu S2−; šos savienojumus var uzskatīt par ļoti vāji skābes sērūdeņraža sāļiem. Organiskie sulfīdi ir savienojumi, kuros sēra atoms ir kovalenti saistīts ar divām organiskām grupām. Fosfīna sulfīdi veidojas no organisko fosfīnu reakcijas ar sēru, kurā sēra atoms ir saistīts ar fosforu ar saiti, kurai ir gan kovalentās, gan jonu īpašības.
Daudzu svarīgu metālisko elementu sulfīdi ir dabā sastopami minerāli. Piemēram, pirīts, ko mēdz saukt par muļķa zeltu, pateicoties tā nekaunīgi dzeltenajai krāsai, ir dzelzs sulfīds ar formulu FeS 2. Pirīts ir galvenais dzelzs avots un viens no visbagātākajiem sēra minerāliem. Cinks, kadmijs, dzīvsudrabs, varš, sudrabs un daudzi citi elementi dabā sastopami kā sulfīdi.
Sulfīdu sagatavošana
Lielākā daļa metālu tieši reaģē ar sēru, veidojot metālu sulfīdus, ti, savienojumus, kas satur metāla atomu un sulfīda jonu S 2−. Papildus tiešai kombināciju elementu kā pagatavošanas metode, sulfīdus, tie arī var tikt ražotas, reducējot sulfāta ar oglekļa vai nogulsnējot no skābā ūdens šķīdumā ar sērūdeņradi, H 2 S, vai no bāzes šķīduma amonija sulfīda, (NH 4) 2 S. Vēl viena metode, īpaši piemērota ūdenī šķīstošs sulfīdus, ietver burbuļošana, H 2 S uz bāzes šķīdumu no metāla, lai dotu metāla sērūdeņraža, MHS. Papildu pievienotā metāla hidroksīda ekvivalents iegūs metālu sulfīdu. NaOH + H 2 S → NaHS + H 2 O
NaHS + NaOH → Na 2 S + H 2 O
Sulfīdu šķīdība
Sārmu metāli un sārmzemju metāli ir vienīgie sulfīdi, kuriem ir ievērojama šķīdība ūdenī un kuri galvenokārt šķiet joniski. Turpretī vara un cinka saimes sulfīdi ir daži no vismazāk šķīstošajiem savienojumiem. Kad ūdenī šķīstošus metālu sulfīdus silda ūdens šķīdumā ar elementāro sēru, veidojas tā saukto polisulfīdu šķīdumi. Šie risinājumi galvenokārt sastāv no S 4 2− un S 3 2 – anjoniem. Sulfīdi ir svarīga augsta blīvuma enerģijas avotu sastāvdaļa, piemēram, litija un nātrija sulfīda akumulatori. Šajos enerģijas avotos izmantotie sulfīdi ir M 2 S, M 2 S 2, M 2 S 4 un M 2 S 5.
![Džilfordas tiesas nama kaujas Amerikas Savienoto Valstu vēsture [1781]](https://images.thetopknowledge.com/img/world-history/7/battle-guilford-courthouse-united-states-history-1781.jpg "Džilfordas tiesas nama kaujas Amerikas Savienoto Valstu vēsture [1781]")
