Oksidācijas numuru ķīmija

Oksidācijas skaitlis, ko sauc arī par Oksidācijas stāvokli, ir kopējais elektronu skaits, ko atoms vai nu iegūst, vai zaudē, lai izveidotu ķīmisku saiti ar citu atomu.

Katram atomam, kas piedalās oksidācijas-reducēšanās reakcijā (qv), tiek piešķirts oksidācijas skaitlis, kas atspoguļo tā spēju iegūt, ziedot vai dalīties elektronos. Piemēram, dzelzs jonam Fe ³⁺ ir oksidācijas skaitlis +3, jo tas var iegūt trīs elektronus, veidojot ķīmisku saiti, savukārt skābekļa jonam O ²⁻ ir oksidācijas skaitlis –2, jo tas var nodot divus elektronus. Elektroniski neitrālā vielā oksidācijas skaitļu summa ir nulle; piemēram, hematītā (Fe ₂ O ₃) divu dzelzs atomu oksidācijas numurs (kopā +6) līdzsvaro trīs skābekļa atomu oksidācijas numuru (−6).

Dažiem elementiem ir vienāds oksidācijas skaits dažādos savienojumos; Piemēram, fluoram visiem tā savienojumiem ir oksidācijas skaitlis –1. Citi, jo īpaši nemetāli un pārejas elementi, var pieņemt dažādus oksidācijas numurus; piemēram, slāpeklim var būt jebkurš oksidācijas skaitlis no –3 (kā amonjakā, NH ₃) līdz +5 (kā slāpekļskābē, HNO ₃).

Neorganiskās ķīmijas nomenklatūrā elementa oksidācijas numuru, kas var pastāvēt vairāk nekā vienā oksidācijas stāvoklī, aiz elementa nosaukuma iekavās norāda ar romiešu ciparu, piemēram, dzelzs (II) hlorīds (FeCl ₂) un dzelzs (III) hlorīds (FeCl ₃).