Neons (Ne), ķīmisks elements, periodiskās tabulas 18. grupas (cēlgāzes) inerta gāze, ko izmanto elektriskās zīmēs un dienasgaismas spuldzēs. Bezkrāsains, bez smaržas, bez garšas un gaišāks par gaisu neona gāze Zemes atmosfērā notiek nelielos daudzumos un ir ieslodzīta Zemes garozas klintīs. Lai gan neona ir apmēram 3 1 / 2 reizes daudz, kā hēlija atmosfērā, sauss gaiss ir tikai 0,0018 procentiem neonu pēc tilpuma. Šis elements ir daudz izplatītāks kosmosā nekā uz Zemes. Neon šķidrumā pie -246.048 ° C (-411 ° F) un sastingst temperatūrā tikai 2 1 / 2° zemāka. Zem zema spiediena tas izstaro spilgti oranži sarkanu gaismu, ja caur to iziet elektriskā strāva. Šis īpašums tiek izmantots neona zīmēs (kuras pirmo reizi iepazina 20. gadsimta 20. gados), dažās dienasgaismas un gāzveida vadīšanas lampās un augstsprieguma testētājos. Nosaukums neons ir atvasināts no grieķu vārda neos, “new”.
cēlgāze
ir hēlijs (He), neons (Ne), argons (Ar), kriptons (Kr), ksenons (Xe), radons (Rn) un oganessons (Og). Cēlgāzes ir bezkrāsainas, bez smaržas,
Britu ķīmiķi Sers Viljams Ramsajs un Moriss W. Traverss atklāja neonu (1898) kā gaistošā sašķidrinātā neapstrādātā argona nepastāvīgākās frakcijas sastāvdaļu. Pēc elektriskās stimulēšanas to nekavējoties atzina par jaunu elementu ar unikālo mirdzumu. Tā vienīgais komerciālais avots ir atmosfēra, kurā tā tilpums ir 18 daļas uz miljonu. Tā kā tā viršanas temperatūra ir –246 ° C (–411 ° F), neons kopā ar hēliju un ūdeņradi paliek nelielā gaisa frakcijā, kas pretojas sašķidrināšanai, atdzesējot līdz –195,8 ° C (–320,4 ° F, viršanas temperatūra). šķidrā slāpekļa). No šī aukstā, gāzveida maisījuma neons tiek izolēts, nonākot saskarē ar aktivētu kokogli, kas adsorbē neonu un ūdeņradi; ūdeņradi noņem, pievienojot pietiekami daudz skābekļa, lai to visu pārvērstu ūdenī, kas, atdzesējot, kopā ar pārpalikušo skābekļa daudzumu kondensējas. Apstrādājot 88 000 mārciņu šķidrā gaisa, radīsies viena mārciņa neona.
Nav novēroti stabili neona ķīmiskie savienojumi. Elementa molekulas sastāv no atsevišķiem atomiem. Dabīgais neons ir trīs stabilu izotopu maisījums: neons-20 (90,92 procenti); neons-21 (0,26 procenti); un neona-22 (8,82 procenti). Neons bija pirmais elements, kurā parādījās vairāk nekā viens stabils izotops. 1913. gadā masu spektrometrijas tehnikas izmantošana atklāja neona-20 un neona-22 eksistenci. Trešais stabils izotops, neons-21, tika atklāts vēlāk. Ir identificēti arī divpadsmit radioaktīvie neona izotopi.
Elementa īpašības
| atomu skaitlis | 10 |
|---|---|
| atomsvars | 20.183 |
| kušanas punkts | −248,67 ° C (−415,5 ° F) |
| vārīšanās punkts | −246,048 ° C (−411 ° F) |
| blīvums (1 atm, 0 ° C) | 0,89990 g / litrā |
| oksidācijas stāvoklis | 0 |
| elektronu konfigur. | 1s 2 2s 2 2p 6 |
