Nokrišņu reakcijas
Nešķīstošs savienojums veidojas dažreiz, ja šķīdumu, kas satur noteiktu katjonu (pozitīvi lādētu jonu), sajauc ar citu šķīdumu, kas satur noteiktu anjonu (negatīvi lādētu jonu). Cieto vielu, kas atdalās, sauc par nogulsnēm.
Savienojumi ar tādiem anjoniem kā sulfīds (S 2 -), hidroksīds (OH -), karbonāts (CO 3 2 -) un fosfāts (PO 4 3 -) bieži nešķīst ūdenī. Nogulsnes veidosies, ja šķīdumam, kas satur vienu no šiem anjoniem, pievieno šķīdumu, kas satur metāla katjonus, piemēram, Fe 2+, Cu 2+ vai Al 3+. Fe 2+ (aq) + 2 OH - (aq) → Fe (OH) 2 (s) Al 3+ (aq) + PO 4 3− (aq) → AlPO 4(s) Minerāli ir ūdenī nešķīstoši savienojumi. Nokrišņu reakcijas dabā daudzos gadījumos var izraisīt minerālu veidošanos, piemēram, ar zemūdens atverēm, ko sauc par “melnajiem smēķētājiem” un kas veido metālu sulfīdus.
Klasifikācija pēc reaģentu veidiem
Divu veidu reakcijās ietilpst lādētas sugas pārnešana. Oksidācijas-reducēšanās reakcijas notiek ar elektronu pārnesi starp reaģentiem. Turpretī skābju reakcijas ar bāzēm ūdenī ietver protonu (H +) pārnesi no skābes uz bāzi.
Oksidācijas-reducēšanās reakcijas
Oksidācijas-reducēšanās (redokss) reakcijas ietver viena vai vairāku elektronu pārvietošanu no reducētāja uz oksidētāju. Tas samazina reālā vai šķietamā samazinātā vielas atoma elektrisko lādiņu un palielina oksidējamās vielas atoma reālo vai šķietamo elektrisko lādiņu. Vienkāršās redoksreakcijas ietver elementa reakciju ar skābekli. Piemēram, magnijs sadedzina skābekli, veidojot magnija oksīdu (MgO). Produkts ir jonu savienojums, kas sastāv no Mg 2+ un O 2− joniem. Reakcija notiek ar katru magnija atomu, kas atsakās no diviem elektroniem un tiek oksidēts, un katrs skābekļa atoms pieņem divus elektronus un tiek reducēts.
Vēl viena izplatīta redoksreakcija ir viens solis dzelzs rūsēšanai mitrā gaisā. 2Fe (s) + 2H 2 O (l) + O 2 (g) → 2Fe (OH) 2 (s) Šeit dzelzs metāls tiek oksidēts par dzelzs dihidroksīdu (Fe (OH) 2); elementārais skābeklis (O 2) ir oksidētājs.
Rādoksa reakcijas ir bateriju enerģijas avots. Elektriskā strāva, ko rada akumulators, rodas tāpēc, ka caur ārējo shēmu elektroni no reducētāja tiek pārvesti uz oksidētāju. Parastā sausā elementā un sārmainās baterijās divi elektroni uz cinka atomu tiek nodoti oksidētājā, tādējādi pārvēršot cinka metālu Zn 2+ jonā. Sauso bateriju baterijās, kuras bieži izmanto lukturīšos, cinka atdalītos elektronus uzņem amonija joni (NH 4 +), kas atrodas akumulatorā kā amonija hlorīds (NH 4 Cl). Sārma baterijās, kuras izmanto kalkulatoros un pulksteņos, elektroni tiek nodoti metāla oksīdā, piemēram, sudraba oksīdā (AgO), kas procesa laikā tiek samazināts par sudraba metālu.
Skābes bāzes reakcijas
Skābes un bāzes ir svarīgi savienojumi dabiskajā pasaulē, tāpēc to ķīmijai ir galvenā nozīme visās diskusijās par ķīmiskajām reakcijām. Ir vairākas skābes bāzes izturēšanās teorijas.
