Anhidrīds ir jebkurš ķīmisks savienojums, ko praksē vai principā iegūst, atdalot ūdeni no cita savienojuma. Neorganisko anhidrīdu piemēri ir sēra trioksīds, SO 3, kas iegūts no sērskābes, un kalcija oksīds, CaO, kas iegūts no kalcija hidroksīda. Sēra trioksīds un citi oksīdi, kas veidojas, atdalot ūdeni no skābes, bieži tiek saukti par skābes anhidrīdiem, savukārt tādus kā kalcija oksīds, ko veido bāze, zaudējot ūdeni, sauc par bāzes anhidrīdiem.
karbonskābe: anhidrīdi
Karbonskābes anhidrīda funkcionālā grupa ir divas acilgrupas, kas saistītas ar skābekļa atomu. Anhidrīds var būt simetrisks (divi identiski
Vissvarīgākais no organiskajiem anhidrīdiem ir etiķskābes anhidrīds (CH 3 CO) 2 O. To rūpnieciski sagatavo vienā no diviem veidiem: acetaldehīdu oksidējot atmosfēras atmosfērā metāla acetāta klātbūtnē; un no etiķskābes, reaģējot ar acetilēnu vai ketēnu. Citus organiskos anhidrīdus var pagatavot no karbonskābēm, reaģējot ar etiķskābes anhidrīdu, ketēnu, metoksiacetilēnu vai izopropenilacetātu. Anhidrīdi rodas arī tad, ja acilhalogenīdi reaģē ar etiķskābes anhidrīdu vai ar karbonskābi un piridīnu.
Organiskos anhidrīdus izmanto acilgrupas (RCO) ievadīšanai organiskajā sintēzē. Viņi reaģē ar ūdeni, iegūstot karbonskābes, ar spirtiem vai fenoliem, lai iegūtu esterus, un ar amonjaku un amīniem, lai iegūtu amīdus. Etiķskābes anhidrīdu izmanto celulozes acetāta ražošanā, ko plaši izmanto kā magnētiskās lentes pamatni un tekstilšķiedru ražošanā. Turklāt tas tiek uzkarsēts ar salicilskābi, lai iegūtu ārstnieciski ķīmisku acetilsalicilskābi (aspirīnu).
