Lūisa teorija, vispārinājums par skābēm un bāzēm, ko 1923. gadā ieviesa ASV ķīmiķis Gilberts N. Lūiss, kurā skābe tiek uzskatīta par jebkuru savienojumu, kas ķīmiskā reakcijā spēj piesaistīties citas molekulas nedalītam elektronu pārim.. Molekulu ar pieejamo elektronu pāri sauc par bāzi. Reakcija starp skābi un bāzi (neitralizācija) rada pievienošanas savienojumu, kurā elektronu pāri, kas veido ķīmisko saiti, nāk tikai no viena reaģenta. Skābju Lewis definīcijā ir iekļauti metāla joni; noteiktu nemetālisko elementu, piemēram, sēra, fosfora un slāpekļa, oksīdi; vielas, kas spēj nodot ūdeņraža jonus vai protonus; un noteikti cietie savienojumi, piemēram, alumīnija hlorīds, bora trifluorīds, silīcija dioksīds un alumīnija oksīds.
ķīmiskā reakcija: Lūisa teorija
Vēl plašāku skābju un bāzu teoriju ieteica amerikāņu fiziķis ķīmiķis Gilberts Ņūtons Lūiss. Jo Lewis teorijā,
Praksē vielas, kuras saskaņā ar Lūisa definīciju uzskata par skābēm, kuras nav saistītas ar ūdeņraža joniem un protoniem, īpaši sauc par Lūisa skābēm. Lūisa bāzēs ietilpst amonjaks un tā organiskie atvasinājumi, sārmu un sārmzemju metālu oksīdi, kā arī vairums atomu un molekulu ar negatīviem elektriskiem lādiņiem (anjoniem).
